Question

【題目】用如圖所示裝置，在常溫下分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗。已知：白磷的著火點為40 ℃。

內容	【實驗1】研究燃燒的條件	【實驗2】研究氧氣性質
Ⅰ	燒杯中盛有80 ℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有氫氧化鈉溶液，燃燒匙中放入木炭，點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2溶液	推入適量H2O2溶液

(1)H2O2稀溶液與MnO2接觸時發生反應的化學方程式為______________________。

(2)實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是________________________；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現象是____________________________。

(3)實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是________；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶。該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是__________________________。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ 燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與氧氣接觸 導管口有氣泡冒出，白磷燃燒 助燃性 先變大，一段時間后變小

【解析】燃燒需要同時具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；滅火時只需要破壞一個條件即可。(1)過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水，發生反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。(2)實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因是沒有與氧氣充分接觸；推入H2O2溶液后，由于生成氧氣，可觀察到燒杯中的現象是導管口有氣泡冒出。(3)實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是氧氣有助燃性；木炭燃燒生成氣體二氧化碳，并放出大量熱，所以集氣瓶內壓強增大；熄滅后冷卻一段時間，集氣瓶內氣體減少，壓強變小，在大氣壓的作用下燒杯中的部分溶液流入集氣瓶。