Question

（1）硫酸銨的化學式是

（NH₄）₂SO₄

，相對分子質量是

132

，硫酸銨中氮元素的質量分數是

21.2%

（最終結果保留小數后一位）
（2）已知一個碳-12原子的質量是a kg，如果另一種A原子的質量為b kg，且每個A原子中有c個質子，求A原子的相對原子質量是多少？A原子核內的中子數是多少？

Answer 1

分析：（1）硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄；相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；硫酸銨中氮元素的質量分數為

氮的相對原子質量×氮原子個數

硫酸銨的相對分子質量

×100%；
（2）以一種碳原子質量的

1

12

為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，相對原子質量又近似的等于質子數加中子數．

解答：解：（1）硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄；硫酸銨的相對分子質量=14×2+1×4×2+32+16×4=132；硫酸銨中氮元素的質量分數為：

14×2

132

×100%≈21.2%；
（2）A原子的相對原子質量是

bKg

aKg× 1 12

=

12b

a

，又因為相對原子質量又近似的等于質子數加中子數，所以A原子核內的中子數為

12b

a

-c

故答案為：（1）（NH₄）₂SO₄；132；21.2%；
（2）

12b

a

；

12b

a

-c

點評：本題主要是有關相對分子質量和元素的質量分數的簡單計算以及相對原子質量的計算．解題時要注意格式，計算要細心．