Question

【題目】金屬是人類最早利用的材料之一．
（1）鋁的使用比銅和鐵要晚，你認為金屬資源大規模開發利用的先后順序與有關． 甲．在地殼中的含量 乙．導熱性 丙．導電性 丁．金屬的活動性
（2）如圖甲是實驗室常用于制取氣體的裝置．
①實驗室制取氫氣應該選擇的發生裝置是；
②若采用C裝置（內裝有空氣）收集氫氣，請簡述你的操作 ．
（3）工業上可用電解硫酸銅溶液的方法來制取銅，同時還能生成硫酸與氧氣，請寫出該反應的化學方程式 ．
（4）利用圖乙裝置可做CO還原Fe2O3的實驗． ①寫出裝置A中反應的化學方程式 ．
②你認為C裝置的作用是 ．
（5）某同學將10g稀硫酸加入到一定量的鐵粉中，二者恰好完全反應，產生氣體的質量為0.04g，求所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）丁
（2）B；把B裝置中的導管和C裝置中的b導管連接
（3）2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；收集一氧化碳，防止污染環境
（5）解：設稀硫酸中硫酸質量為x，

Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑
	98	2
	x	0.04g

= ，

x=1.96g，

所用稀硫酸的溶質質量分數為： ×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%

【解析】解：（1）鋁的使用比銅和鐵要晚，你認為金屬資源大規模開發利用的先后順序與金屬的活動性有關，即金屬越活潑，人類認識和利用的越晚． 故填：丁．（2）①實驗室制取氫氣利用的鋅和稀硫酸，反應不需要加熱，應該選擇的發生裝置是B．
故填：B②若采用C裝置（內裝有空氣）收集氫氣，操作是：把B裝置中的導管和C裝置中的b導管連接．
所以答案是：把B裝置中的導管和C裝置中的b導管連接．（3）電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸和氧氣，反應的化學方程式為：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑．
故填：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑．（4）①裝置A中氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．
故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． ②C裝置的作用是收集一氧化碳，防止污染環境．
故填：收集一氧化碳，防止污染環境．
【考點精析】認真審題，首先需要了解氫氣的制取和檢驗(氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性)，還要掌握金屬材料的選擇依據(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)的相關知識才是答題的關鍵．