Question

（2009?崇文區二模）甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，所取試劑用量如下表所示，且反應均恰好完全．

	試劑及質量		反應后所得溶液的質量
甲	CaO固體A1g	10%鹽酸B1g	C1g
乙	Ca（OH）2固體A2g	10%鹽酸B2g	C2g
丙	CaCO3固體A3g	10%鹽酸B3g	C3g

已知：A₁+A₂+A₃=23.0g，B₁+B₂+B₃=219.0g，現將甲、乙、丙三位同學所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液總質量為237.6g．求：
（1）丙同學所取CaCO₃固體的質量；
（2）最終所得混合溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，而碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，同時放出氣體二氧化碳；因此三種固體物質與鹽酸混合后質量差即為放出的二氧化碳氣體的質量，根據二氧化碳的質量可計算參加反應的碳酸鈣的質量；因為都是恰好完全反應，所以溶液中的溶質是CaCl₂，且CaCl₂的質量可由氯元素在反應前、后守恒計算得出，即可根據鹽酸質量計算所得溶液中氯化鈣的質量，氯化鈣質量與所得溶液質量比即為所得溶液的質量分數．
解答：解：（1）設丙同學所取CaCO₃固體的質量為x
反應生成二氧化碳的質量為：23.0g+219.0g-237.6g=4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g
 
x=10.0g
（2）設反應共生成CaCl₂的質量為y
2HCl～2Cl～CaCl₂
73          111
219g×10%    y
  y=33.3g
CaCl₂的質量分數=×100%=14.0%
答：（1）丙同學所取CaCO₃固體的質量為10.0g；
（2）最終所得混合溶液中溶質的質量分數為14.0%．
點評：本題的技巧為利用反應前后元素的種類和質量不變，由于鹽酸中氯元素質量和氯化鈣中氯元素相等，所以，可利用鹽酸的質量計算氯化鈣的質量．