Question

【題目】某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為多少g．
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為多少g．

Answer 1

【答案】
（1）1.6g

（2）5.0%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；
答：反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5.0%
答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.0%.
所以答案是：（1）1.6g；（2）5.0%.
【考點(diǎn)精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．