Question

【題目】某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及少量金屬銅和鋅．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收銅的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請回答：

（1）濾液B中的溶質(zhì)是________，無色氣體C是________．

（2）制作過濾器時(shí)，濾紙潤濕后應(yīng)緊貼在漏斗內(nèi)壁上，不留氣泡，若有氣泡，則導(dǎo)致的后果是___________________．

（3）寫出步驟③的化學(xué)方程式_________________________．

（4）步驟④中所加入的金屬X和Zn的活動性順序是Zn＞X，則X可選________；欲除去得到的不純的銅中的雜質(zhì)，可選用的試劑有________（填一種）．

Answer 1

【答案】 硫酸鋅、硫酸 二氧化碳 過濾的速率慢 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 鐵 磁鐵．

【解析】（1）管道煙泥中含有炭黑及少量金屬銅和鋅，金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。所以先管道淤泥中加入過量稀硫酸時(shí)，只有鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由于酸過量，所以濾液B中的溶質(zhì)是硫酸鋅、硫酸 _，無色氣體C是氫氣；（2）制作過濾器時(shí)，濾紙潤濕后應(yīng)緊貼在漏斗內(nèi)壁上，不留氣泡，若有氣泡，則導(dǎo)致的后果是_、過濾速率太慢；（3）步驟③的化學(xué)方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ；（4）步驟④中所加入的金屬X和Zn的活動性順序是Zn＞X，則X可選鐵；欲除去得到的不純的銅中的雜質(zhì)，可選用的試劑有磁鐵，將鐵吸引出來，也可以加入過量的稀硫酸，將鐵反應(yīng)掉。