Question

現有A、B、C、D、E五種實驗裝置（如圖），根據題意回答：

?（1）實驗室制取CO₂的藥品為

大理石（或石灰石）

和

稀鹽酸

，反應的化學方程式為：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，制CO₂的發生裝置是

B

，收集用

D

裝置．
?（2）用高錳酸鉀制備氧氣的反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．用該方法制O₂的發生裝置是

A

，如要收集較純凈的氧氣最好用

C

裝置收集．該實驗結束時，操作的正確順序是

先把導管移出水面，再熄滅酒精燈

，其目的是

防止水倒吸使試管炸裂

．
（3）氨氣（NH₃）極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常采用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制備氨氣，應用

A

裝置，收集氨氣則用

E

裝置．

Answer 1

分析：（1）據實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理進行解答，并據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）據 高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式；用此法制取氧氣需要加熱，故選發生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氧氣最好用排水法；收集完畢要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．

解答：解：（1）實驗室制取CO₂的藥品為大理石或石灰石和稀鹽酸，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該方法不需加熱，屬于固體加熱型，故 選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以可用向上排空氣法收集；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用此法制取氧氣需要加熱，故選發生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氧氣最好用排水法；收集完畢要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制備氨氣，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集；
故答案為：（1）大理石（或石灰石）；   稀鹽酸；   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；   B； D；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； A；  C；先把導管移出水面，再熄滅酒精燈；    防止水倒吸使試管炸裂；
（3）A；  E．

點評：實驗室制取氣體是中考的重要考點，了解發生和收集裝置的選取方法，實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的反應原理，實驗注意事項等知識，才能結合題意正確解答．