Question

【題目】下圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器。(組裝實驗儀器時，可重復選擇儀器)，某校化學小組欲用它們完成各自的探究實驗。

(1)第一組同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。

(提示：揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液去除)

①所選儀器的連接接順序為__________(寫儀器序號字母)。

②制取二氧化碳所發生反應的化學方程式為______________________。

③若將制得的二氧化碳通入足量的飽和澄清石灰水中，恰好完全反應時，所得溶液的質量將比之前溶液的質量__________(“變大”，“受＂“不之一)。其原因是_______________。

④下列關于二氧化碳制取和性質的敘述中，不正確的是_________(填序號之一)。

A.二氧化碳碳能溶于水且與水反應，所以通常不采用排水法來收集

B.二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒，所以可用于滅火

C.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以二氧化碳是酸

D.通過分液漏斗可以控制稀鹽酸的滴入量，從而控制反應速率

(2)第二組同學以過氧化氫溶液為原料(MnO2為催化劑)制備氧氣，并對某有機物的組成元素進行分析探究(已知有機物只含C、H兩種元素)，所選儀器按A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管的順序連接，(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶)，實驗前檢驗裝置氣密性。使該有機物在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據(假設發生的化學反應都充分反應)。試回答下列問題：

①裝置A中發生反應的化學方程式為：____________________________。

②裝置E中的玻璃管內放入一定質量的有機物試樣，將其充分燃燒后，測得裝置B2質量增加ag，則該有機物樣品中，氫元素的質量為___________(計算結果用含字母的代數式表示)。

③上述實驗中，裝置B1的作用是____________________。若沒有連接裝置B1(其他儀器連接順序不變)，這樣測算出的有機物中氫元素的質量分數與實際值比較將_____________(填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一)。

Answer 1

【答案】 A→C→B→F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 變小 生成沉淀的質量大于吸收二氧化碳的質量 C 2H2O22H2O+O2↑ 干燥氧氣，排除水分的干擾 偏大

【解析】(1)①實驗室用濃鹽酸和石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氫、水蒸氣，硝酸銀會與鹽酸反應，濃硫酸有吸水性，除去水蒸氣需要放在最后，二氧化碳的密度比空氣大，所以所選儀器的連接順序為ACBF；②碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O；由于生成沉淀的質量大于吸收二氧化碳的質量，所得溶液的質量將比之前溶液的質量變小；④A、二氧化碳碳能溶于水且與水反應，所以通常不采用排水法來收集，正確；B、二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒，所以可用于滅火，正確；C、二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為二氧化碳和水生成碳酸，錯誤；D、通過分液漏斗可以控制稀鹽酸的滴入量，從而控制反應速率正確；(2)①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；②濃硫酸具有吸水性，儀器B2質量增加ag就是水的質量，該塑料試樣中H元素的質量分數為：a×=g；B1為濃硫酸，是吸收氧氣中水分，排除水分的干擾；儀器B1是吸收過氧化氫分解生成的水，沒有連接儀器B1時，儀器B2吸收的水的質量會偏大，測算出的該塑料試樣中H元素的質量與實際值比較將偏大。