Question

【題目】“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環保，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）。某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。

（查閱資料）

Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質；

Ⅱ．過碳酸鈉與鹽酸反應：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；

Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放處的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。

（1）20℃時測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈_______（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發生反應的化學方程式是_______。

（3）為測定某“氧泡泡”樣品中“活性氧”的含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應。（已知樣品中雜質不溶于水且不與鹽酸反應，裝置氣密性良好）。

①將鹽酸慢慢地滴入A中，反應一段時間后，觀察到________時，停止滴加鹽酸。

②裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是_____________________________________。

③某同學想用C與D裝置收集氧氣并測量O2的體積，則 B裝置需連接C裝置的___端（填“a”或“b”）。

如圖所示，將反應后A中所得溶液經過一系列操作，得到固體NaCl的質量為11.7g，請據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量（寫出其計算過程）。_______________

提示：過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：

“活性氧”含量=×100%

Answer 1

【答案】堿性 2H2O22H2O+O2↑ 無氣泡產生 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O b 12%

【解析】

（1）根據酸堿度與酸堿性的關系分析回答；

（2）根據過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成了氧氣寫出反應的化學方程式；

（3）①根據過碳酸鈉與鹽酸反應生成了氣體分析回答；

②根據二氧化碳能與氫氧化鈉反應寫出反應的化學方程式；

③根據排水法收集氧氣“短進長處”的原則，選擇B裝置連接C裝置的端口；

④根據過碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量可求出氧氣的質量，據此可求出過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量。

（1）20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，大于7，說明其溶液呈堿性；

（2）由于過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成了氧氣，所以向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，該氣體是氧氣，發生反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑；

（3））①由于過碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳和氧氣，所以將鹽酸慢慢地入A中，反應一段時間，觀察到沒有氣泡生成，停止滴加鹽酸；

②由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

③用C與D裝置收集氧氣并測量O2的體積，氣體應從短導管進入，把水從長導管排出，因此B裝置應與C裝置的b端相連；

④設生成的氧氣的質量為x，

x=2.4g，

過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量是：×100%=12%。