Question

27、過(guò)量的鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂

；
（2）反應(yīng)后溶液中主要含有Cl^-、

Fe²⁺

、

H₂O

（填粒子符號(hào)）；
（3）從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的．由此你認(rèn)為該反應(yīng)后溶液呈淺綠色是由

Fe²⁺

（填粒子符號(hào)）表現(xiàn)出來(lái)的，驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案或事實(shí)是

反應(yīng)前的鹽酸溶液是無(wú)色的（或?qū)⒆懔夸\放到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色；硫酸亞鐵溶液為淺綠色且硫酸溶液為無(wú)色等）（其他合理答案均可）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理作答即可；
（2）根據(jù)溶液的組成分析即可；
（3）Fe²⁺顯綠色，再根據(jù)溶液組成與顏色分析即可．

解答：解：（1）鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，故答案為：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵在水中會(huì)電離出Cl^-、Fe²⁺，溶劑為水（H₂O），
故答案為：Fe²⁺、H₂O；
（3）因?yàn)橄←}酸無(wú)色，所以H⁺、Cl^-無(wú)色；因?yàn)槁然瘉嗚F溶液顯綠色，它含的離子有：Cl^-、Fe²⁺，而Cl^-無(wú)色，所以Fe²⁺顯綠色；
故答案為：Fe²⁺、反應(yīng)前的鹽酸溶液是無(wú)色的．

點(diǎn)評(píng)：有些離子是有顏色的，如Fe²⁺顯綠色，F(xiàn)e³⁺顯黃色，Cu²⁺顯藍(lán)色，同學(xué)們需要注意這些離子的特殊顏色．