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（1）某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到的現象是               ，反應后天平不平衡，該反應         質量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是                                       。

（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是
(填序號)。（3分）
①原子種類   ②原子數目   ③分子種類
④分子數目   ⑤元素種類   ⑥物質種類

（1）有氣體產生；符合，逸出的氣體沒有稱量
（2）①②⑤

解析試題分析：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，產生的二氧化碳會逸散到空氣中導致天平不平衡，遵守質量守恒定律；由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子種類、原子數目、原子質量不變，元素種類、元素質量不變，物質的總質量不變。
考點：質量守恒定律

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

鑒別下列物質所使用的方法或試劑，正確的是（）

A．氧化銅和木炭：看顏色	B．鋁與鋁合金：比較硬度
C．硬水與軟水：加明礬	D．：滴入紫色石蕊溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案正確的是

選項	實驗目的	所用試劑或方法
A	除去硫酸鎂溶液中的硫酸	加入過量的Ba(OH)₂溶液，過濾
B	分離氯化鈉和硝酸鈉固體混合物I	加水溶解后，過濾，蒸發結晶
C	鑒別氯化銨和氯化鈣	分別加入熟石灰，研磨，聞氣味
D	鑒別羊毛織物和滌綸織物，

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（5分）為了除去氯化鉀固體樣品中的少量氯化鎂，一位同學設計了下圖所示的除雜方案：

請回答：
（1）操作1的名稱是，在操作中要用到的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒以外，還有；操作2的名稱是。
（2）甲溶液是，乙溶液是。

A．稀H₂SO₄

B．稀HCl

C．KOH

D．NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少 (填化學式)的排放量。
（2）如圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 (填標號)。

A．碳元素屬于非金屬元素

B．碳原子核內質子數為6

C．碳元素的原子結構示意圖為

D．碳的相對原子質量為12．01

（3）小明設計了如下實驗方案：取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花，按下圖中的步驟I～Ⅳ依次進行實驗，觀察小花的顏色變化（資料：紫色石蕊試液遇酸變紅色）．

①該方案中觀察到紙花的顏色變化是：
I．紙花變紅Ⅱ．紙花不變紅Ⅲ．                      Ⅳ．                  ．
②步驟I、Ⅱ兩項說明了什么？                                           。
③該同學設計以上四組實驗是為了探究什么問題？
④寫出該實驗中所發生反應的化學方程式                                       ．
（4）計算要使80g氧化銅完全還原,需要碳的質量至少是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

請根據下列裝置圖回答問題：

（1）A中制取氣體的化學方程式為                                                    ； A裝置還可用于實驗室制取另一種氣體的化學方程式為                                   。
（2）B中，將二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有                                     性質，這一性質在實際生活中的應用為      。
（3）小明按C圖實驗時，集氣瓶底部炸裂，其可能的原因是                                。
（4）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。他將鎂和不同含碳量的鐵（鎂和鐵直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現象記錄在下表中。

物質	鎂	含碳0.05%的鐵	含碳0.2%的鐵	含碳0.6%的鐵
燃燒時的現象	劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星	劇烈燃燒極少火星	劇烈燃燒少量火星	（未填）

①你認為表中未填的實驗現象是。
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是。

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO₄?2H₂O）生產K₂SO₄肥料的流程如下．

請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是    ．脫硫過程的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O+2       ．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是        ．
（3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及         （填字母序號），玻璃棒的作用是           ．

（4）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體．此反應的基本類型是               ，濃氨水的作用是                         ，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是                       ．
（5）該工藝可以循環利用的物質有         （寫一種），副產品NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變       色．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素。

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表。

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究對H₂O₂分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H₂O₂
甲組實驗Ⅱ	探究對H₂O₂分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 5%H₂O₂

（4）甲、乙兩小組得出如圖數據。

①甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H₂O₂分解速率 ;
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數據分析：相同條件下, H₂O₂在（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba0₂固體與硫酸溶液反應制H₂O₂（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為；支持這一方案的理由是。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案設計不合理的是

A．用鉛筆芯代替石墨試驗導電性	B．用燃著的木條區分二氧化碳和氮氣
C．用磁鐵吸引來區分鐵絲和鋁絲	D．用水區分氫氧化鈉固體和硝酸銨固體

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