Question

味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小明發現某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想測定此味精中NaCl的含量．
查資料：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質．
實驗過程：
①稱取該味精樣品10.0g，并溶于蒸餾水；
②加入過量的硝酸銀溶液；
③過濾；
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為4.3g．
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
（1）步驟②中如何檢驗硝酸銀溶液是否過量：

 

．
（2）過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是

 

．
（3）步驟④中如何檢驗沉淀是否已洗干凈

 

．
（4）此樣品中NaCl的質量分數為

 

（精確到0.1%），是否符合其包裝上標注的標準？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉即可
（2）根據過濾的實驗儀器即可．
（3）根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉即可
（4）把沉淀質量代入化學方程式計算出氯化鈉的質量．

解答：解：（1）因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果溶液中仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現沉淀，反之，說明溶液中沒有氯化鈉，也可以說溶液中硝酸銀過量．故答案為：取沉淀后的上層清液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，如沒有白色不溶物產生即說明硝酸銀溶液適量或過量．
（2）根據過濾的儀器可知，過濾一般需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為：漏斗．
（3）因為硝酸銀過量，所以沉淀表面有殘留的硝酸銀．如果洗滌干凈啦，則洗滌的液體中就沒有硝酸銀，因此加入氯化鈉就沒有沉淀．故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加氯化鈉溶液，如無白色不溶物產生，即說明沉淀已洗干凈．
（4）根據題目信息可知，沉淀的質量是4.3克，設氯化鈉的質量為X．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
X           4.3克

58.5克

143.5克

═

X

4.3克

得：X=1.75克
∴樣品中NaCl的質量分數=

1.75克

10.0克

×100%═17.5%．
∵17.5%＜20%；∴符合包裝上的標準．
故答案為：17.5%，符合．

點評：鑒定物質的方法一般要求是操作簡單，現象明顯；掌握過濾的操作方法和所用儀器．