Question

【題目】(1)表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

①40℃時，氯化鈉的溶解度為________g。

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）。在20℃時，將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為________(計算結果精確到0.1%)。

③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是______。

(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式________。圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是________（填標號）。

Answer 1

【答案】 36.6 增大 飽和溶液 23.1% 碳酸鈉 2Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑ A、C

【解析】（1）①由表中數據可知，40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；

②由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分攪拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是飽和溶液；

③飽和溶液中溶質質量分數=×100%，10℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度分別是35.8g、12.2g，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是碳酸鈉；

（2）鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。鐵與稀鹽酸接觸就產生氫氣，隨著反應的進行，氫氣的質量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質量不再改變；隨著反應的進行，鐵參加反應，金屬混合物的質量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅，質量不再減小；觀察圖像，AC表示正確。