Question

（2012?玄武區一模）初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：

（1）A實驗中反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）C實驗中觀察到的現象是

溶液中出現白色渾濁（或產生白色的不溶于水的物質）

．
（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【假設猜想】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有

NaCl

．
老師問：廢液中還可能有什么物質？引發了同學們熱烈討論，下面是大家的發言：

學生甲	可能有Ca（OH）2、NaOH	學生丙	可能有Ca（OH）2、CaCl2
學生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學生丁	可能有Na2CO3
學生戊	可能有NaOH	…	…

【實驗驗證】同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．
【結論】上述濾液中，還含有

Na₂CO₃

，沒有

CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉溶液與鹽酸反應會生成氯化鈉與水書寫方程式．
（2）依據碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）判斷反應的現象．
（3）根據試驗的各種現象逐一確定各種物質．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定會生成的生成物．加氯化鋇生成白色沉淀則說明溶液中一定含有碳酸根，紅色褪去說明一定不含氫氧化鈉等，據此分析解答即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應會生成氯化鈉與水，其方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現象是：澄清石灰水變渾濁；
（3）廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉，氯化鈉不再于其他物質反應．故一定含有：NaCl
向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，在廢液中能與氯化鋇反應生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸鈉的存在，所以溶液中不存在能夠和碳酸鈉反應的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定沒有：Ca（OH）₂
故一定沒有：Ca（OH）₂，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的紅色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化鋇前溶液顯紅色是因為碳酸鈉溶液顯堿性導致的；
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
（2）溶液中出現白色渾濁（或產生白色的不溶于水的物質）
（3）NaCl
（4）Na₂CO₃；CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．

點評：本題利用各種試驗現象推斷物質的成分．主要考查堿在化學反應中的性質，解題的關鍵是掌握各物質之間的反應情況．