Question

【題目】為測定空氣中氧氣體積分數，設計如圖實驗。

I．該實驗中紅磷需要過量的原因是_____；

II．紅磷燃燒的現象是_____，反應的化學方程式_____；

III．冷卻至室溫后打開止水夾觀察到的現象是_____；

某同學用該裝置做測定空氣中氧氣體積分數實驗時，其它操作步驟都正確，但止水夾沒夾緊，則所測定的氧氣體積分數結果_____（填 偏大或偏小或不影響）

Answer 1

【答案】使集氣瓶中的氧氣完全反應 劇烈燃燒，產生白煙 4P+5O22P2O5 水進入集氣瓶至刻度1 偏大

【解析】

I、該實驗中紅磷需要過量的原因是使集氣瓶中的氧氣完全反應，故填使集氣瓶中的氧氣完全反應；

II、紅磷燃燒的現象是劇烈燃燒，產生白煙，現象故填劇烈燃燒，產生白煙；反應的化學方程式故填4P+5O22P2O5；

III、冷卻至室溫后打開止水夾觀察到水進入集氣瓶至刻度1，這是因為氧氣約占空氣總體積的五分之一，故填水進入集氣瓶至刻度1；實驗中如果止水夾沒夾緊，會導致部分氣體膨脹逸出，會導致進入集氣瓶中的水的體積偏多，則所測定的氧氣體積分數偏大，故填偏大。