Question

【題目】根據下圖甲、乙、丙三種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線回答：

（1）t1℃甲物質的溶解度是_____。

（2）t2℃時，對 50g 甲物質投入到 80g 水中充分溶解，溶質與溶液的質量比為_____。

（3）t1℃時，對恰好處于 a 點狀態的甲的溶液，升溫至 t2℃，溶質質量分數_____（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）分別將 t2℃的三種物質的飽和溶液 100g 降溫到 t1℃時，甲、乙、丙溶液質量由大到小關系為_____（選 填“<”、“>”或“=”）。

（5）溶液甲中含有少量的乙，提純甲物質的方法是_____。

（6）A 是 t2℃含有 120g 水的甲物質的溶液，經過如下操作，得到 32g 甲的固體。

Ⅰ. A 溶液為_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

關于溶質的質量分數：溶液 B_____溶液 C（選填“>”、“>”或“=”）。

Ⅱ. 對 A→C 的過程的分析，正確的是_____（選填編號）。

a A 到 B 的過程中，溶質質量不變

b B 中溶質與溶劑的質量比為 57:100

c A 中溶液的質量等于 187g

d 無法比較A、C 燒杯中溶液溶質的質量分數

（7）欲配制 200g 溶質質量分數為 5%的丙物質的溶液，需要固體丙_____g，水_____mL。

Answer 1

【答案】25g/100g水 3:8 不變 丙>乙>甲 降溫結晶 不飽和 > ab 10 190

【解析】

（1）由圖可知，t1℃甲物質的溶解度是25g/100g水。

（2）由圖可知，t2℃時，甲物質的溶解度是60g/100g水。對 50g 甲物質投入到 80g 水中充分溶解，所溶解的甲物質的質量為48g。故溶質與溶液的質量比為48g：（48+80）g=3：8。

（3）t1℃時，對恰好處于 a 點狀態的甲的溶液，升溫至 t2℃，溶質、溶劑的質量均不變，故溶質質量分數不變。

（4）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度隨溫度的升高而降低。升高溫度甲析出的質量大于乙的質量，丙無晶體析出。故分別將 t2℃的三種物質的飽和溶液 100g 降溫到 t1℃時，甲、乙、丙溶液質量由大到小關系為：丙>乙>甲。

（5）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度的影響較大，故溶液甲中含有少量的乙，提純甲物質的方法是：降溫結晶。

（6）Ⅰ. A 溶液恒溫蒸發20g水后得到B溶液，且B溶液中無晶體，B降溫至t1℃后，得到C，C中有未溶解的晶體，故A 、B溶液均為不飽和溶液。

關于溶質的質量分數：B、C中溶劑質量相等，C中有未溶解的晶體，故溶液 B中溶質質量分數＞溶液 C中溶質質量分數。

Ⅱ. a、A 到 B 的過程是恒溫蒸發水，且A 、B溶液均為不飽和溶液，故該過程中，溶質質量不變，正確；

b、C是t1℃時的飽和溶液，且此時溶劑的質量為100g，故C中溶質的質量為25g。C過濾后得到得到 32g 甲的固體，故B中溶質的質量為25g+32g=57g。因此B 中溶質與溶劑的質量比為 57:100，正確；

c、A 中溶液的質量=120g+57g=177g，錯誤；

d、A 燒杯中溶液溶質的質量分數=×100％≈32.2％＞C燒杯中溶液溶質的質量分數=×100％=20％，錯誤。故選ab；

（7）欲配制 200g 溶質質量分數為 5%的丙物質的溶液，需要固體丙200g×5％=10g，需要水的質量為200g-10g=190g，約190mL。