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【題目】煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發生反應：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化學式為（　　）

A.N2B.NOC.N2OD.N2O3

【答案】B

【解析】

根據質量守恒定律，在反應前后原子的種類和數目不變。

由質量守恒定律可知：反應前后原子的種類和數目不變，在SO2+NO2═SO3+X中，左邊S、O、N的原子個數分別是：1、4、1，右邊S、O的原子個數分別1、3，則X的化學式為NO，故選B。

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【題目】為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40 mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60 mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：

（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20 mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明。
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。
可觀察到活塞前沿停在刻度處。
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻�？捎^察到的現象為。
（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如。