Question

Ⅰ．小明設計了右圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：

（1）該裝置的不足之處是______．
（2）實驗開始時，先要進行的操作是______（選填序號：①加熱②通一氧化碳）．
（3）實驗過程中，B處反應的化學方程式是______．
Ⅱ．為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設計了右圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到______（寫化學式，下同）．
（2）然后關閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到______．
Ⅲ．對于A裝置中反應后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應完），小明進行了以下探究．
查閱資料：①氧化銅經一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（化學式為Cu₂O）．②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發生反應生成Cu²⁺和Cu．
提出猜想：氧化銅經一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O．
進行實驗：小明設計了一個最簡單的實驗方案．

實驗步驟	______
實驗現象與結論	______
化學方程式	______

Answer 1

【答案】分析：根據已有的知識以及題干提供的信息進行分析，一氧化碳是有毒的氣體，進行實驗時要進行尾氣處理，以防污染空氣，一氧化碳屬于易燃性氣體，不純時加熱易爆炸，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅，要分離一氧化碳和二氧化碳的混合物，可以先使其中的二氧化碳轉化為其他的物質，得到一氧化碳，然后再加入物質生成二氧化碳，根據氧化亞銅與銅的性質差別進行確定是否含有氧化亞銅．
解答：解：Ⅰ（1）一氧化碳是有毒的氣體，進行實驗時要進行尾氣處理，以防污染空氣，故答案為：沒有尾氣處理裝置；
（2）一氧化碳屬于易燃性氣體，不純時加熱易爆炸，所以實驗時要先通入一氧化碳，故答案為：②；
（3）B處是用來檢驗二氧化碳的，反應的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ（1）關閉活塞b，打開活塞a時，通入的混合氣體中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，從而將二氧化碳除去，分離得到一氧化碳，故答案為：CO；
（2）關閉活塞a，再打開活塞b，稀硫酸與上一步反應中生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳，從而分離得到二氧化碳，故本題答案為：CO₂；
Ⅲ、氧化亞銅能與硫酸反應生成藍色的銅鹽溶液，而銅不與硫酸反應，可用稀硫酸或稀鹽酸來檢驗氧化亞銅；
故答案為：

實驗步驟	取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩
實驗現象與結論	若溶液變藍色，說明產物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產物中無Cu2O
化學方程式	Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）

點評：本題考查了一氧化碳的有關性質以及混合氣體的分離方法，完成此題，要根據二氧化碳和一氧化碳的性質及題干提供的信息解答．