Question

【題目】圖1是三種常見物質的溶解度曲線．請回答以下問題．
（1）由圖1可知，30℃時硝酸鉀的溶解度是g．
（2）圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是（填名稱）．
（3）若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀、提純氯化鈉的方法是（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”）．
（4）現有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀氯化鈉（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態．當從室溫升至60℃時，發現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a ， b ， c ．

Answer 1

【答案】
（1）45
（2）氫氧化鈣
（3）蒸發結晶
（4）＜
（5）NaCl；KNO3；Ca（OH）2
【解析】解：（1）由圖1可知，30℃時硝酸鉀的溶解度是45g；所以答案是：45；（2）圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是氫氧化鈣，所以答案是：氫氧化鈣；（3）若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀、提純氯化鈉的方法是蒸發結晶，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響很�。凰�以答案是：蒸發結晶；（4）現有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀小于氯化鈉，因為硝酸鉀析出固體多；所以答案是：＜；（5）若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態．當從室溫升至60℃時，發現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a是氯化鈉，b是硝酸鉀，c是氫氧化鈣，因為硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀變化比較大，氯化鈉變化很小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；所以答案是：NaCl；KNO3；Ca（OH）2；
【考點精析】關于本題考查的混合物的分離方法和結晶的原理、方法及其應用，需要了解混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）才能得出正確答案．