Question

【題目】實驗室制備氣體并驗證其性質(zhì)是初中化學重要的學習活動．
（1）氧氣的制取及性質(zhì)（如圖1）
①請寫出 I中發(fā)生反應的化學方程式 ．
②用 II收集氧氣是利用了氧氣的性質(zhì)．
③制備完畢．用鐵絲在氧氣中燃燒，該實驗的現(xiàn)象是 ．
（2）二氧化碳的制取及性質(zhì) ①選擇藥品．適合實驗室制取二氧化碳且操作正確的是圖2中的（選填編號）．

②制取裝置如圖3所示

i儀器a的名稱是 ．
ii加入鹽酸的量應在（選填“x”“y”或“z”）處．
iii請寫出證明二氧化碳集滿的方法 ．
③將二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中，石蕊試液變紅，說明溶液呈性．
④為使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一種方法是 ．
（3）比較裝置 I和 IV，有關(guān)說法正確的是 （選填編號）．
A.都能隨時控制滴加液體的量
B.都能隨時控制反應的發(fā)生和停止
C.都適用于常溫下的反應
D.都只能制備密度比空氣大的氣體
E.都是反應過程中裝置內(nèi)氣體壓強大于外界大氣壓．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑；不易溶于水；劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
（2）D；長頸漏斗；y；將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,則二氧化碳已收集滿；酸；降溫
（3）CE
【解析】解：（1）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；②II收集氧氣的方法是排水法，利用了氧氣不易溶于水的性質(zhì)；③鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，實驗現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；（2）①粉末狀的碳酸鈣反應速率太快，不易收集，沿著玻璃內(nèi)壁滑入底部，防止打碎錐形瓶，故選：D；②鹽酸應該講長頸漏斗下端液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，所以加入鹽酸的量應在y處；③二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色；④氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，所以為使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一種方法是降溫；（3）比較裝置 I和 IV可以發(fā)現(xiàn)，都適用于常溫下的反應、都是反應過程中裝置內(nèi)氣體壓強大于外界大氣壓，故選：CE．

故答案為：（1）①2H2O2 2H2O+O2↑；②不易溶于水；③劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；（2）①D；②y；③酸；④降溫；（3）CE．

（1）①根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；②根據(jù)II收集氧氣的方法是排水法進行分析；③根據(jù)鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵進行分析；（2）①根據(jù)粉末狀的碳酸鈣反應速率太快，不易收集，沿著玻璃內(nèi)壁滑入底部，防止打碎錐形瓶進行分析；②根據(jù)鹽酸應該講長頸漏斗下端液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出進行分析；③根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；④根據(jù)氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大進行分析；（3）根據(jù)裝置的特點進行分析解答即可．