【題目】甲、乙、丙三種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答。
①t1℃時，固體丙的溶解度是___g/100g水。
②甲溶液中含有少量乙，得到甲晶體的方法是____。
③t2℃時，甲物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為____, 能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是___。
④t2℃時，取甲、乙兩種固體各6g分別加入20g水中充分溶解，實驗現象如圖所示，則燒杯a中溶解的物質是___（填“甲”或“乙”）。
⑤根據溶解度曲線，說法正確的是_____。
I 將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出
II t3℃，三種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體質量：甲>乙>丙
III將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質質量分數增大
IV t3℃，三種物質的飽和溶液分別降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲=丙
【答案】50 降溫結晶 1:4 （或25：100） 加水（或升溫） 乙 II
【解析】
①由圖可知t1℃時，固體丙的溶解度是50g/100g水；
②甲溶液中含有少量乙，由于甲的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，乙的溶解度受溫度影響較小，得到甲晶體的方法是降溫結晶；
③t2℃時，甲的溶解度為25g/100g水，甲的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為25:100，即1:4, 甲的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是升溫或加水；
④t2℃時，甲的溶解度比乙的小，取甲、乙兩種固體各6g分別加入20g水中充分溶解，實驗中，a中完全溶解，b中固體有剩余，則燒杯a中溶解的物質是乙；
⑤I、將甲物質的飽和溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出，甲的不飽和溶液降溫時不一定析出晶體，選項錯誤；
II、t3℃，三種物質的溶解度由大到小的順序是：甲>乙>丙，三種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體質量：甲>乙>丙，選項正確；
III、將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質不析出，溶質、溶劑的質量都不變，溶質質量分數不變，選項錯誤；
IV、 t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，甲、乙的溶解度減小，析出晶體，得t2℃的飽和溶液。
，但是t2℃時，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶質的質量分數：乙>甲，降溫時，丙的溶解度變大，溶質不析出，溶液中溶質的質量分數不變，等于t3℃時飽和溶液溶質的質量分數，丙在t3℃時的溶解度比甲在t2℃時的溶解度小，所得溶液中溶質質量分數甲>丙，降溫到t2℃三種物質所得溶液溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙，選項錯誤。故選II。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實驗。
已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl
（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為________。
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的________，溶液變為無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是________。
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為________。
（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現象。由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為________，原無色溶液中的溶質是（寫出所有可能）________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業上在一定條件下制取乙醇反應的微觀示意圖(中“
”代表氫原子,“
”代表碳原子，“
”代表氧原子)。下列敘述中，不正確的是
A.反應物均為氧化物
B.反應前后三種物質的分子個數比為1: 1: 1
C.乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為2: 6: 1
D.1個乙醇分子由1個氧原子、2個碳原子6個氫原子構成
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列分類正確的是
A.小蘇打、燒堿、醋酸——化合物B.氯、碘、汞——非金屬元素
C.塑料、合成橡膠、棉花——有機合成材料D.金剛石、生鐵、不銹鋼——合金
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“84”消毒液具有漂白、殺菌、消毒的功效。在新冠肺炎預防措施中使用較為廣泛。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分產生興趣,在老師的指導下,展開探究。
（査閱資料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分,且有腐蝕性并易與空氣中的CO2反應(2NaC1O+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3)。NaClO溶液、HC1O都具有漂白、殺菌、消毒功效。HC1O不穩定，受熱或光照條件下會發生分解生成氯化氫和氧氣。
（分析討論）小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有______，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。
（實驗探究）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
I.向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液 | 有色布條長時間不褪色 | 消毒液中不含的溶質____ |
П.另取少量該消毒液于試管中，滴入足量氯化鋇溶液，靜置 | 產生白色沉淀 | 消毒液中含有的溶質___ |
（交流反思）
(1)生活中“84”消毒液貯藏時應注意_____。一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒,其原因可能是_____。
(2)“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用易產生一種有毒氣體，反應的化學方程式為NaClO+2HC1=NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為______。
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【題目】日常生活中部分物質的 pH如圖所示,下列說法正確的是（ ）
A.圖中雨水為酸雨
B.胃酸過多的人可經常食用玉米粥
C.肥皂水的堿性比牙膏弱
D.檸檬汁不能使紫色石蕊試液變紅
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【題目】實驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸，以及以下儀器：
（1）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，但需補充一種儀器 ___________（填儀器的名稱），還應選擇的儀器是______________（填序號），反應的化學方程式是___________________。
（2）利用上述儀器和藥品在實驗室制取 CO2 若收集到的 CO2不純，可能原因是________________。要想獲得純凈的 CO2，可將氣體通過裝有________________的二個洗氣瓶。
①飽和 NaHCO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③濃硫酸溶液 ④硝酸銀溶液
A①② B①③ C②③ D②④
（3）碳在氧氣中完全燃燒也能生成 CO2，該方法不能用于實驗室制取 CO2的原因是 ________________。
（4）下圖中儀器 a 的作用是________________，其中不能控制“反應隨時發生與停止” 的是_________(填序號)，原因是________________。
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【題目】某硝酸鈉樣品中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為檢驗其成分，某小組進行了如下實驗（硝酸鋇溶液呈中性，硫酸銀微溶于水）
①無色氣體 D 是_____，白色固體 F 是_____，操作 M 是_____
②步驟Ⅴ中發生反應的化學方程式是_____
③步驟Ⅱ加入硝酸鋇溶液時需過量，“過量”對步驟Ⅴ目的達成的作用是_____
④上述實驗不能確定樣品中是否含有氫氧化鈉，改進上述實驗方案加以證明
改進方案 | 可能的現象及結論 |
_______ | ______ |
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【題目】氧化鎂常與氫氧化鋁合用，主要用于治療伴有便秘的胃酸過多癥、胃及十二指腸潰瘍,還可用作緩瀉劑。以鎂礦石(主要成分為MgCO3 ,SiO2 )為原料生產MgO的工藝流程如下:
資料:SiO2難溶于水和常見的酸。
(1)粉碎鎂礦石的目的是_________________。
(2)操作I的名稱為_________________。
(3)酸浸的目的是_________________。
(4)“沉鎂”時,MgSO4與NH3﹒H2O發生反應生成Mg(OH)2 ,寫出該反應的化學方程式:_________________。
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