Question

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律．

(1)如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m₂，則(填“＝”“＞”“＜”)m₁________m₂，其原因為________．

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH₄)，可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．

①1個B分子中含有________個原子．

②四種物質中屬于化合物的是________(填圖中字母)．

(3)A和B可發生如下反應：3A＋2B＝A₃B₂，某學生做了3次該實驗(每次均充分反應)，反應前A和B的質量和都是10 g．有關實驗數據見下表：

X∶Y的比值可能為________或________．

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：

[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

[知識準備]食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發．

[設計方案](1)方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．

(2)方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．

[進行實驗]甲組同學：稱取24.00 g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00 g．

乙組同學：稱取24.00 g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80 g二氧化碳．

[解決問題]請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．(寫出計算過程．計算結果精確到0.1％)

________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)＞　生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質質量減輕

　　(2)①2

　　②ACD

　　③7∶3或3∶2

　　(4)88.3％(過程1分，格式1分，結果1分)