Question

有一固體混合物A，已知其中可能含有Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃三種物質中的兩種或三種．按照下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行）．

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體D的化學式為

CO₂

．
（2）在混合物A里一定存在的物質有

Ca（OH）₂和Na₂CO₃

（填化學式）．
（3）在溶液B中，一定大量存在的陰離子是

Na⁺

（寫離子符號）．
（4）寫出白色沉淀C跟鹽酸反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：據題意，固體混合物加入水后得到白色沉淀C，所以固體中一定含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃，而碳酸鈣能夠溶于鹽酸生成二氧化碳、氯化鈣和水；據此分析解答即可；

解答：解：Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃三種物質中氫氧化鈣和碳酸鈉反應可以生成碳酸鈣沉淀，所以混合物中一定含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃；而碳酸鈣能夠和鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈣及水，所以C是碳酸鈣、D是二氧化碳、E是氯化鈣溶液；
（1）氣體D是二氧化碳；
（2）由分析知混合物中一定含有Ca（OH）₂和Na₂CO₃；
（3）由于Ca（OH）₂、Na₂CO₃反應可以生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以B溶液中含有的陰離子是Na⁺；
（4）白色沉淀C跟鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）CO₂；（2）Ca（OH）₂和Na₂CO₃；（3）Na⁺；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

點評：本題屬于物質的圖框推斷題，掌握物質的推斷方法：在找準突破口的前提下根據圖框順藤摸瓜逐一推斷，推測完后代入題目中驗證并能夠自圓其說即可；根據題目中的信息，正確書寫化學方程式．