【題目】已知“○”、“●”表示質子數不同的原子。請將序號填入下列空格中：
(1)下列表示的氣體物質中，屬于化合物的是_______
(2)下列表示的氣體物質中，屬于單質的是_________
(3)下列表示的氣體物質中，屬于混合物的是________
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【題目】下面是制取氣體時常用的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題。
（1）儀器a名稱是________；
（2）裝入藥品前應進行的操作__________；
（3）寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式__________；
（4）用裝置D收集氧氣，氧氣驗滿的方法是_______；
（5）將B、E連接制取氧氣，實驗結束后發現有水進入試管內，為避免試管炸裂的正確操作是________。
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【題目】下圖中A～F是初中化學常見的物質，其中A和B都由兩種相同的元素組成，C、D均為氣體單質，氣體C被譽為“二十一世紀最理想的能源”，單質E是目前世界年產量最高的一種金屬，該金屬在氣體D中燃燒，火星四射，生成黑色固體F。
（1）寫出下列物質的化學式：A______； C______；
（2）氣體D在空氣中的體積分數是_______%；
（3）寫出金屬E在氣體D中燃燒的化學反應方程式___________。
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【題目】某學習小組做鎂在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體，針對這一現象及該反應的應用，他們開展了如下探究，請仔細閱讀并完成下列探究報告。
（探究目的）探究黑色固體是鎂與空氣中什么物質反應產生的。
（分析猜想）分析空氣中各種成分，尋找猜想依據：
空氣成分一：氧氣； 空氣成分二：氮氣； 空氣成分三：水蒸氣；空氣成分四：二氧化碳；空氣成分五：稀有氣體：化學性質很穩定，一般不與其它物質反應。
（實驗一）鎂帶與氧氣的反應
（一）制取氧氣并探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實驗中反應物與催化劑的最佳質量比。
實驗中采用如圖1、2所示裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中。在10支試管中分別加入不同質量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質量比時，生成200mL氧氣所消耗的時間。實驗記錄的數據如表：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化錳的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.33 | 0.4 | 0.5 | 0.66 | 1 | 1.3 | 2 | 3 |
二氧化錳與氯酸鉀的質量比 | 1：20 | 1：10 | 1：6 | 1：5 | 1：4 | 1：3 | 1：2 | 2：3 | 1：1 | 3：2 |
生成200mL氧氣時間/秒 | 235 | 186 | 162 | 147 | 133 | 117 | 143 | 160 | 211 | 244 |
請回答下列問題：
（1）請寫出該實驗中發生反應的符號表達式：________；
（2）為了完成本實驗，方框內應選擇圖2氣體收集裝置中的______（填字母）；
（3）分析上述數據，你認為利用此法制氧氣，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為_______；
（4）催化劑能影響化學反應速度，溫度、反應物的濃度（或質量分數）、反應物接觸面積等也會影響化學反應速度。分析上表數據，結合影響化學反應速度的因素分析當二氧化錳與氯酸鉀的質量比低于最佳質量比時，反應速度變低的原因是_________。
（二）燃燒鎂帶，觀察現象將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產生大量白煙，生成白色固體。
實驗結論：鎂與氧氣反應生成白色的氧化鎂。寫出該反應的符號表達式_______
（實驗二）鎂帶與氮氣的反應
（一）獲取氮氣：方法1：工業上把空氣液化，然后蒸發，先蒸發出來的氣體就是氮氣；
方法2：實驗室將氨氣通過紅熱的氧化銅，可制得純凈的氮氣和銅。屬于化學變化的是____（填“方法1”或“方法2”）
（二）燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛氮氣的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化合反應生成淡黃色的氮化鎂，其中氮元素的化合價為-3，則氮化鎂的化學式為_______
（實驗三）鎂帶與水蒸氣的反應
實驗裝置如下圖所示：
（1）裝置A中放入幾粒沸石或碎瓷片的目的是__________；
（2）實驗開始時，應先點燃A處酒精燈，等觀察到水沸騰后，再點燃B處酒精燈，這樣做的目的是_______；
（3）生成的氣體通入肥皂液中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中，說明生成的氣體是_______；
實驗結論：鎂粉能和水蒸氣反應，但裝置B中并沒有產生黑色固體
（探究結論）根據以上信息，可以推理得出鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中的_____反應產生的。
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【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是________． 寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：______。
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是___，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為____．
（3）該實驗可推論出氮氣___（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質__（填“活潑”或“不活潑”）的結論．
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【題目】材料一：近期甲型H1N1流感離我們越來越近了，為了預防該病毒，我們可以用84消毒液進行消毒。
（查閱資料）84消毒液是一種以次氯酸鈉(NaClO)為主的高效消毒劑。
材料二：“達菲”是治療甲型H1N1流感的有效藥物，莽草酸是生產“達菲”的關鍵原料，它是從中藥八角中提取的物質，其化學式為C7H10O5
請結合以上材料完成以下四小題：
（1）次氯酸鈉的相對分子質量Mr=_________
（2）一個莽草酸分子C7H10O5中含有________個原子；莽草酸中各元素的質量比為m(C):m(H):m(O)=___________
（3）次氯酸鈉中氧元素的質量分數________（結果精確到0.01%）
（4）149kg次氯酸鈉中所含氧元素的質量與________kg莽草酸所含氧元素的質量相當。
（5）上圖這瓶84消毒液中，有效氯的質量最少為________g
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【題目】下圖是電解水的裝置，結合所學知識，完成下列問題：
（1）其中A試管應該與電極的________極(填正或負)相連。
（2）B試管中氣體的檢驗方法為___________。
（3）通過該實驗小明得出了許多結論，請你說出其中一條：_______。
（4）寫出該反應的化學方程式_______________。
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【題目】如圖是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的小球分別代表不同元素的原子。
請回答以下問題：
（1）該反應______________(選填“屬于”或“不屬于”)化合反應，共有_________種生成物。
（2）該反應的化學方程式為：___________________________
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與科技進步做出了巨大貢獻。合成氨工藝的主要流程如下：
（1）合成塔中的反應必須在高溫、高壓、催化劑條件下進行，該反應的化學方程式是：________
（2）生產過程中可重復使用的物質是_______________（填化學式）。
（3）根據表中的數據回答問題。
物質 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸點/℃（1.01×105 Pa） | –252 | –195.8 | –183 | –33.35 |
在1.01×105 Pa時，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在_________℃。
（4）下圖是合成塔中發生反應的微觀粒子示意圖：
由圖可知兩種反應物N2與H2的分子個數比為____________；該反應中的最小粒子是_________（填寫化學符號）。
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