Question

【題目】化學實驗課上，教師讓同學們用實驗臺上五瓶無標簽的無色溶液，探究酸堿鹽之間的反應。五瓶無標簽的無色溶液是：Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2 溶液、稀鹽酸。

（1）甲同學用 A、B、C、D、E 給五瓶無標簽的無色溶液編號，做兩兩混合實驗，E與其他四種物質混合的實驗現象記錄如表：

	A	B	C	D
E	無現象	白色沉淀	無色氣泡	無現象

由此實驗確定 E 是_____（寫化學式），還能確定_____，不能確定的無色溶液可用_____試劑鑒別。

（2）乙同學探究酸堿鹽之間反應的實驗如圖所示。

實驗①中觀察不到明顯現象，不能判斷反應有沒有發生，乙同學是如何改進該實驗的？_____，當觀察到_____時，說明恰好完全反應，寫出反應的化學方程式_____。根據②③實驗，結合①的改進實驗，可得出酸堿鹽之間如果發生反應，要有_____生成。

（3）實驗后，丙同學將①②③實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀，過濾得到無色溶液。則無色溶液中一定含有的溶質是_____；可能含有的溶質是_____；為確定可能含有的溶質，簡單的實驗方案設計是_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 Ca(OH)2、HCl 酚酞或紫色石蕊試液等 向 NaOH 溶液中滴加酚酞； 溶液由紅色變為無色； NaOH+HCl→NaCl+H2O； H2O 或氣體或沉淀 NaCl； CaCl2 或 Na2CO3； 取樣，向其中滴加酚酞，溶液變紅色則含有 Na2CO3，若無明顯現象，再滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成則含有 CaCl2。

【解析】

I.根據實驗現象記錄可知，E與其他四種物質反應后，一個有白色沉淀，一個有氣泡產生，兩個無明顯現象，可知E為Na2CO3 溶液符合情況；Na2CO3 溶液與氫氧化鈣產生沉淀，Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應產生氣體，Na2CO3溶液與NaCl溶液、NaOH溶液不反應，故無明顯現象。NaCl溶液、NaOH溶液可以采用紫色石蕊或者酚酞來鑒別；故填：Na2CO3；Ca(OH)2、HCl；酚酞或紫色石蕊試液

II.稀鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯的現象，可以先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，開始時為紅色，逐漸反應后，顏色由紅色變為無色，說明已經發生了反應。其化學方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O；根據②③實驗，②反應生成二氧化碳氣體和水；③反應生成碳酸鈣沉淀，結合①反應生成水，可得出酸堿鹽之間如果要發生反應，要有H2O或氣體或沉淀生成，這是復分解反應的條件。故填：向NaOH 溶液中滴加酚酞；溶液由紅色變為無色； NaOH+HCl→NaCl+H2O；H2O 或氣體或沉淀

III.實驗后，丙同學將①②③實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，觀察到先有氣泡產生，說明一開始肯定有鹽酸和碳酸鈉剩余，后有白色沉淀產生，說明鹽酸和碳酸鈉反應后碳酸鈉有剩余，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，過濾得到無色溶液，無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且①②反應中也會有氯化鈉產生；碳酸鈉和氯化鈣反應中存在三種情況，氯化鈣過量，剛好完全反應，碳酸鈉過量，故在可能含有的溶質是CaCl2 或 Na2CO3；為確定可能含有的溶質CaCl2 或 Na2CO3，可以用如下實驗來檢驗：取樣，向其中滴加酚酞，溶液變紅色則含有 Na2CO3，若無明顯現象，再滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成則含有 CaCl2。故填：NaCl； CaCl2 或 Na2CO3；取樣，向其中滴加酚酞，溶液變紅色則含有 Na2CO3，若無明顯現象，再滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成則含有 CaCl2。