Question

【題目】（8分）稱取NaOH 和 Ba(OH)2 的固體混合物21.3g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）23.3g （2）142g （3）5.1%

【解析】

試題分析：

解：（1）氫氧化鋇會(huì)與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸鋇沉淀。由圖可知生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；

設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2SO4的質(zhì)量為x，Ba(OH)2的質(zhì)量為y，生成的NaOH的質(zhì)量為z。

利用化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量，硫酸鈉的質(zhì)量除以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量。

設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x,氫氧化鋇的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為z;

Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaOH

171 142 233 80

y x 23.3g z

233：23.3g =142：x x=14.2g

233：23.3g =171：y y=17.1g

233：23.3g =80：z z=8g

（2）硫酸鈉溶液的質(zhì)量：

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量包括量部分，即原混合物中含有的氫氧化鈉和生成的氫氧化鈉。

故溶液中NaOH的總質(zhì)量為：21.3g-17.1g+8g=12.2g

恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（其他計(jì)算方法正確的，同樣給分）

答：略