Question

某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質，其產(chǎn)品包裝袋上標明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是

 

g．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是

 

．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：分析表格中所給的實驗數(shù)據(jù)，可知在反應的過程中，燒杯內(nèi)的物質的總質量不斷減少，所減少的質量為二氧化碳的質量．由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：由表格數(shù)據(jù)可知，第一次生成二氧化碳的質量為：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g
充分反應后生成二氧化碳的質量為：158.0g+100g-253.6g=4.4g
設樣品中含有的碳酸鈉的質量為X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
X                  4.4g

106

X

=

44

4.4g

X=10.6g
碳酸鈉的質量分數(shù)為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
故答案為：
（1）1.8
（2）96.4%

點評：在有表格的計算中，我們要根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)來分析并得出我們所需要的物質的質量，然后再利用化學方程式進行計算．