Question

【題目】某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應。測得部分數據及圖像如下：

次數	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質量/g	50	50	50	50	50
燒杯中物質的質量/g	100	150	197.8	245.6	295.6

請根據有關信息計算：

（1）a的數值為________。

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為_____。（寫出計算過程）

（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量為_____。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】4.4 7.3% 23.4g

【解析】

根據質量守恒定律可知，反應前后質量的減少是因為生成了二氧化碳，可以先求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算所用鹽酸溶液溶質的質量分數，再求出反應生成的溶質氯化鈉的質量。

（1）由上分析可知a=50g+（5×50g）-295.6g=4.4g；（2）由題表可知第一次和第二次所加稀鹽酸質量恰好和氫氧化鈉完全反應，第三次所加稀鹽酸和碳酸鈉反應，生成二氧化碳質量為（3×50g）+50g-197.8g=2.2g，第四次所加鹽酸和碳酸鈉反應，生成二氧化碳質量為（4×50g）+50g-245.6g=2.2g，第五次加入稀鹽酸的質量沒有變化，即245.6g +50g=295.6g，說明第四次加入的稀鹽酸恰好反應完畢，第五次加入的稀鹽酸不參加反應，即和碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為50g+50g=100g，設和碳酸鈉反應的100g稀鹽酸中溶質質量為x，生成的氯化鈉質量為y，

解得x=7.3g，y=11.7g，

稀鹽酸中溶質質量分數為 =7.3%；

（3）設氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉質量為z，

解得z=11.7g，

恰好完全反應后溶液中的溶質氯化鈉質量為兩部分，一部分是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉（11.7g），一部分是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉（11.7g），即恰好完全反應后溶液中的溶質氯化鈉質量為11.7g+11.7g=23.4g；

答：（1）a的數值為4.4g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%；（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量為23.4g。