Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗。

①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將4.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱

Ⅱ．將xg氯酸鉀與1.0g氧化鐵均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產生氧氣的快慢。

Ⅱ中反應的文字表達式是_______________________________；Ⅱ中x的值為___________g。

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：

實驗室通常用兩種方法收集氧氣，本實驗中收集氧氣采用的方法利用了氧氣______________的性質，能否用另外一種收集方法？______（填“能”或“否”），原因是：________。測量氧氣體積的裝置是_____（填序號）收集氣體前集氣瓶內未裝滿水,對實驗結果________(填“有”或“沒有”)影響。

實驗結論：______________________________________________________，雙氧水分解得快。

丙用如圖裝置進行實驗，通過比較_________________________________也能達到實驗目的。

Answer 1

【答案】氯酸鉀氯化鉀+氧氣4.0不易溶于水否用向上排空氣法收集無法測出相同時間內產生氧氣的體積b沒有相同條件下，雙氧水濃度越大相同時間內電子天平示數變化

【解析】

（1）氯酸鉀制氧氣的文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣，實驗I和II是一組對比實驗，所以氯酸鉀的質量應該相同均為4g;

（2）本實驗通過測定量筒中水的體積 獲得氧氣的體積。因此只能使用排水集氣法，這種方法的依據是氧氣不易溶于水。

（3）由表中數據可知，相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水的分解越快。依據質量守恒定律，可以測定反應前后反應裝置的質量減少的快慢，獲得雙氧水的分解速率。