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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算：

（1）生成二氧化碳的質量，

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質量，

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

（1）反應生成CO₂的質量為95 g-90.6 g=4.4g （1分）

設雞蛋殼中含CaCO₃的質量為x，反應消耗的HCl的質量為y （1分）

CaCO₃+2HCl══CaCl₂+H₂O + CO₂↑ （1分）

100 73 44

x y 4.4g

（2） x=10g （1分）

（3）y=7.3g （1分）

鹽酸溶液中溶質的質量分數為×100%=18.3% （1分）

答：生成二氧化碳的質量為4.4g ；該雞蛋殼中碳酸鈣質量為10g；鹽酸溶液中溶質的質量分數為18.3% 。（1分）

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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體

2.86

g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為

3：8

（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學與我們的生產、生活有著非常密切的聯系，利用家庭生活中常見的物品也能進行很多化學探究活動．下面是小華利用家中相關物品進行的實驗探究：
（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發現石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質，如：
①酸能使石蕊變紅
②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
③酸能與堿反應生成鹽和水
④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等．
為什么不同的酸都具有相似化學性質？小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發現

，說明白醋能與鐵銹反應．小華想到目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是

（填序號）；同時由于

（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢．小華將白醋滴加到純堿溶液中，發現溶液中有氣泡產生，他認為酸堿發生中和反應時，生成了氣態的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？
（3）小華發現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發現水的溫度升高了，這是因為

．
（4）小華經查閱材料得知，醋酸的化學式為CH₃COOH，則醋酸中碳元素的質量分數為

．
（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質的質量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？[提示：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑]．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體 g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發現石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質，如：①酸能使石蕊變紅 ②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ③酸能與堿反應生成鹽和水 ④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水 ⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等。為什么不同的酸都具有相似化學性質？

小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發現_______ ，說明白醋能與鐵銹反應。小華想到目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是__________（填序號）；同時由于__________（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢。

小華將白醋滴加到純堿溶液中，發現溶液中有氣泡產生，他認為酸堿發生中和反應時，生成了氣態的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？

（3）小華發現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發現水的溫度升高了，這是因為_____________________________________。

（4）小華經查閱材料得知，醋酸的化學式為CH₃COOH，則醋酸中碳元素的質量分數為_______________。

（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質的質量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？【提示：2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂↑】

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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為______
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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