Question

石灰石是生產石灰、水泥的主要原料．某興趣小組摸仿化驗室測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行了以下實驗（假設雜質不參加反應）：稱取石灰石樣品12g放入燒杯中；慢慢加入稀鹽酸，不斷攪拌，至不發生氣泡為上，稱得消耗稀鹽酸73g；稱量反應后燒杯中剩余物的質量為80.6g．試根據實驗數據計算石灰石樣品中碳鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：73g+12g-80.6g=4.4g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

解之得：x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%≈83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．