Question

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）用金屬銅做電線，主要利用了金屬的_____性。
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
每年因腐蝕而報廢了大量的鐵制品，鐵生銹的條件是_____。
（3）取某溶液少許放入試管中，向其中加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后，向試管中繼續(xù)加入足量的另一種金屬，溶液中FeSO₄的質(zhì)量隨時間的
變化如右圖所示。試分析：

①若b點表示的溶液中只含一種溶質(zhì)，則a點表示的溶液中的溶質(zhì)可能是_____（寫出1種情況即可），從a點到b點的過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
②若從b點到c點的過程中，溶液的質(zhì)量不斷增加，則加入的另一種金屬是_____。

Answer 1

（1）導(dǎo)電   
（2）Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂     與潮濕的空氣接觸
（3）① FeSO₄和H₂SO₄（或FeSO₄和CuSO₄或FeSO₄、CuSO₄和H₂SO₄）   
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（與上空對應(yīng)即可）      
② Zn

分析：（1）可以用作導(dǎo)線的物質(zhì)要具有良好的導(dǎo)電性
（2）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理解答．鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹．
（3）①起點說明原溶液中含有一定質(zhì)量的硫酸亞鐵，加入鐵后能生成硫酸亞鐵，使其質(zhì)量增加②從圖中可以看出硫酸亞鐵質(zhì)量減少說明硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，能與其反應(yīng)的一定是排在鐵前的金屬，而溶液的質(zhì)量不斷增加，說明在此化學(xué)反應(yīng)的方程式中反應(yīng)的該金屬質(zhì)量大于生成的鐵的質(zhì)量．
解答：解：（1）銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用銅作導(dǎo)線導(dǎo)電；故答案為：導(dǎo)電
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．鐵生銹是鐵和氧氣、水等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．故答案為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；銹蝕與空氣中的氧氣與水有關(guān)
（3）①起點說明原溶液中含有一定質(zhì)量的硫酸亞鐵，加入鐵后能反應(yīng)生成硫酸亞鐵，使其質(zhì)量增加，故原溶液中除了溶質(zhì)硫酸亞鐵之外還含有一種能于鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵的物質(zhì)；故可能是硫酸也可能是硫酸銅或兼而有之；故答案為：FeSO₄和H₂SO₄（或FeSO₄和CuSO₄或FeSO₄、CuSO₄和H₂SO₄）；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
②從圖中可以看出硫酸亞鐵質(zhì)量減少說明硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，能與其反應(yīng)的一定是排在鐵前的金屬，而溶液的質(zhì)量不斷增加，說明在此化學(xué)反應(yīng)的方程式中反應(yīng)的該金屬質(zhì)量大于生成的鐵的質(zhì)量；故答案為：Zn