Question

【題目】利用以下裝置對堿的化學性質進行探究：

(1)實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入堿溶液后，溶液變紅的是___(填“a”或“b”)。使用點滴板的優點之一是____。

(2)小云同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結果發現兩個塑料瓶都變癟。據此實驗現象，小云判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發生反應

①小明同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處，他的理由___。

②小華同學根據B瓶中出現的渾濁現象，判定Ca(OH)2與CO2發生了反應，該反應的化學方程式為____，因此提出了可以從是否有新物質生成的角度去判斷。若要判定NaOH和CO2發生了反應，在排除了①中的干擾因素后，接下來的方法是：取A瓶中的溶液少量于試管中，然后滴加____，若觀察到____，證明NaOH和CO2發生了反應。

Answer 1

【答案】b 節約藥品或方便觀察實驗現象或現象更明顯 二氧化碳能與水反應或二氧化碳能夠溶于水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 足量稀鹽酸 有氣泡生成

【解析】

(1)堿性溶液能使酚酞變紅，使石蕊變藍，實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入堿溶液后，溶液變紅的是b酚酞試液。使用點滴板可以節約藥品，方便觀察實驗現象或現象更明顯。

(2) ①NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中都有水，故上述判定方法還存在不嚴密之處。

②Ca(OH)2與CO2反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，在排除了①中的干擾因素后，接下來的方法是：取A瓶中的溶液少量于試管中，然后滴加足量稀鹽酸，若觀察到有氣泡生成，證明NaOH和CO2發生了反應。