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【題目】向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應，共用去Na2SO4溶液30g．反應后過濾得到溶液125.34g，請計算：（反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）生成BaSO4的質量。

（2）BaCl2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

【答案】（1）4.66g；（2）4.16%

【解析】

試題分析：（1）生成硫酸鋇沉淀的質量為：100g+30g﹣125.34g=4.66g；

（2）設參加反應的氯化鋇的質量為x

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 233

x 4.66g

x=4.16g

所以BaCl2溶液中溶質的質量分數為：4.16/100×100%=4.16%

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（4）化學興趣小組的同學通過查閱資料，設計了以下兩種制取二氧化碳氣體的方案：

方案一：加熱碳酸氫鈉 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

方案二：加熱碳酸氫銨 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

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（1） C的化學式為。

（2） B轉化為D時所需要的一種化合物是。

（3） A與B反應的化學方程式為：。

該反應屬于。（填基本反應類型)

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