Question

【題目】我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）操作a的名稱是 ；

（2）上述工藝流程中可循環利用的物質是 （填名稱）；

（3）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉首先結晶析出，原因是 ；

（4）某制堿廠制出的Na2CO3中含有NaCl，取12g 該樣品放入燒杯中，逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸。燒杯中物質的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，當恰好完全反應時，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出此時溶液中所含溶質的質量。

Answer 1

【答案】（1）過濾；（2）二氧化碳；（3）同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，且反應時生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大。（“同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小”，“反應時生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大”二者答出一條就可得分）；（4）13.1g

【解析】（1）操作a的名稱是過濾；﹙2）上述工藝流程中可循環利用的物質是二氧化碳；（3）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉首先結晶析出，原因是同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，且反應時生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大。（4）

解∶設Na2CO3 與稀鹽酸反應生成氯化鈉質量為xg,參與反應的碳酸鈉質量為yg

2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑

73 106 117

73g×10% y x

＝ ＝ ,x＝11.7g,y＝10.6g.

此時溶液中所含溶質的質量是12g－10.6g＋11.7g＝13.1g。

答∶此時溶液中所含溶質的質量是13.1g。

點睛∶本題主要考查聯合制堿法以及根據化學方程式進行計算。