Question

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．則
（1）在t₁℃時，比較物質的溶解度：甲    乙（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）要使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采取的方法是    （只填一種）；
（3）甲、乙各mg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t₃℃時所得乙溶液為    溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；
（4）若將上述（3）所得溶液溫度均降低到t2℃，甲溶液中溶質的質量分數    乙溶液中溶質的質量分數（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）在t₂℃時，一定量的甲物質的飽和溶液恒溫下蒸發掉10g水，可得到ng甲晶體（不含結晶水），那么該溫度是甲的溶解度為    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（2）根據甲物質的溶解度隨溫度升高而增大考慮；（3）根據t₂℃乙的溶解度和t₃℃溶解度比t₂℃乙的溶解度大考慮；（4）根據溶質質量分數的計算方法考慮；（5）根據溶解度定義考慮．
解答：解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，所以降低溫度會使接近飽和的甲物質變為飽和溶液，也可以加入甲溶質，也可以蒸發溶劑；
（3）t₂℃乙的溶解度為mg，由溶解度曲線可知t₃℃乙物質溶解度比t₂℃乙的溶解度大，所以t₃℃乙物質溶解度大于mg，所以t₃℃時，將mg乙放入100g水中所得溶液為不飽和溶液；
（4）將上述（3）所得溶液溫度均降低到t₂℃，甲物質還屬于不飽和溶液，乙物質剛好飽和，也沒有晶體析出，所以兩種溶液中溶質都是mg，溶劑都是100g，所以所得溶液質量分數相等；
（5）甲物質的飽和溶液恒溫下蒸發掉10g水，可得到ng甲晶體，說明10g水中最多溶解ng甲，所以100g水中最多溶解10ng甲，所以t₂℃甲的溶解度為10ng．
故答案為：（1）小于；（2）加入足量甲物質；（3）不飽和；（4）等于；（5）10n．
點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的計算，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，知道溶解度的含義．