Question

【題目】學習了《海水“制堿”》一課后，同學們模擬“侯氏制堿法”進行實驗．

（查閱資料）氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性．

（模擬實驗）驗證侯氏制堿法能獲得純堿

步驟	實驗裝置	實驗操作及現象	解釋與結論
(1)		先從a管通入____(填 “CO2”或“NH3”)，一段時間后，再從b管通入___(填“CO2”或“NH3”)，溶液中有固體析出	蘸有稀硫酸的棉花可吸收過量的氨氣，以免揮發到空氣中。
(2)		充分加熱，觀察到的現象是：試管口有水珠，燒杯中的導管口有氣泡冒出，____。	步驟1析出的固體是碳酸氫鈉
(3)		滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體逐漸消失	步驟2加熱后得到的固體是純堿

步驟1發生反應的化學方程式為 ______________。

（實驗反思）(1)同學們認為步驟3的實驗還不足以得出“步驟2加熱后得到的固體是純堿”的結論，經過討論，大家一致認為需要補充的實驗是____________。

(2)也有同學認為制得的純堿中可能含有氯化鈉雜質， 于是又設計了以下實驗并得出結論：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
_________	____________	制得的純堿中含有氯化鈉

Answer 1

【答案】 NH3 CO2 澄清石灰水變渾濁 NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 先加入過量氯化鈣，觀察是否渾濁，取澄清溶液，再滴加鹽酸觀察是否有氣泡。 取純堿樣品于試管中加水溶解，加入過量稀硝酸，后滴幾滴硝酸銀溶液　 先有氣泡產生，后產生白色沉淀。

【解析】【模擬實驗】（1）氨氣極易溶于水，所以a試管應該添加氨氣，b試管添加二氧化碳，反之二氧化碳無法充分溶解和反應。

（2）因為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，所以根據結論反推，可以得到二氧化碳使石灰水變渾濁的現象

故可以猜測反應產物為碳酸氫鈉，根據元素守恒可得另一物質可能為氯化銨

【實驗反思】（1）因為固體還有可能是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物。故需要檢測其中時候還有碳酸氫鈉。所以先加入過量氯化鈣，觀察是否渾濁，取澄清溶液，再滴加鹽酸觀察是否有氣泡。

（2）要檢驗氯離子需要用硝酸酸化的硝酸銀，硝酸是去除碳酸根的影響，銀離子檢驗氯離子。故現象是先由硝酸和碳酸鈉產生氣體，然后氯離子和銀離子產生沉淀