Question

【題目】小明同學探究質量守恒定律：他查閱資料，得知①鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，②碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

(1)圖A中，鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為_______________________________________；鎂帶完全燃燒后，小明稱得生成固體的質量大于反應前鎂帶的質量，請分析造成反應前后固體質量不相等的原因_____________________________________________________ 。

(2)某同學用圖B研究質量守恒定律，一段時間后發現指針偏_______(填“左”或“右”)，如何改進實驗裝置________________________________。

(3)寫出C裝置中發生反應的化學方程式___________________________________________。

(4)根據上述分析， 裝置________能用來驗證質量守恒定律；裝置_____________能用質量守恒定律來解釋。

Answer 1

【答案】 2Mg+O22MgO 反應物中有氧氣 右 改用密閉容器 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu C ABCD

【解析】（1）鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，故答案為：2Mg+O22MgO；根據質量守恒定律，鎂燃燒后質量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質量；

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，氧氣散失到空氣中，所以一段時間后發現指針偏右；所以可以將燒杯改用密閉容器；

（3）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

（4）裝置C密封，能用來驗證質量守恒定律；裝置ABCD能用質量守恒定律來解釋。