Question

為了驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，甲同學把鋁絲、鐵絲、銅絲分別放入三支盛有相同稀鹽酸的試管中，實驗結論是：金屬活動性Al＞Fe＞H＞Cu．請回答下列相關問題：
（1）鋁絲與稀鹽酸反應的化學方程式為______．
（2）甲同學能從實驗過程中發現鋁比鐵活潑的依據是______．
（3）乙同學認為只需調整插入金屬的順序，用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出甲同學的結論，調整后的金屬插入順序為______．

Answer 1

（1）鋁與鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）由于鋁的活動性比鐵強，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應劇烈，根據這一現象可檢驗鋁的活動性大于鐵；
（3）銅不能與鹽酸反應，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現出現黑色，說明鋁的活動性比鐵強；這樣用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出金屬活動性Al＞Fe＞H＞Cu；
故答案為：
（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）鋁與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈；（3）Cu、Fe、Al．