Question

【題目】根據下列實驗裝置圖回答：

（1）實驗室若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是；若用E裝置
收集的氧氣不純，則可能的原因是（答出一種即可）．
（2）實驗室用B裝置制取氫氣，反應的化學方程式是；若用F裝置收集氫氣，氣體應從（填“a”或“b”）端進入．
（3）實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體，應選用的裝置是（填字母序號），在裝入藥品前應先 ．
（4）當塊狀石灰石和一定量稀鹽酸反應至無氣泡產生后，過濾，測得濾液的pH=4，則濾液中所含的陽離子有 ．
（5）實驗室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克質量分數為20%的稀鹽酸與足量石灰石反應？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；沒有等到氣泡連續均勻冒出，就開始收集
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b
（3）BC；檢查裝置的氣密性
（4）Ca2+、H+
（5）

設所用鹽酸中溶質的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x 8.8g

x=14.6g

所用鹽酸的質量為14.6g÷20%=73g

答：需要溶質的質量分數為20%的鹽酸73g．

【解析】解：（1）A裝置適用于固體加熱制氧氣，試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，用排水法收集氧氣時，要等到導管口的氣泡連續且均勻冒出時才能收集，因為開始冒出的是試管內的空氣；所以答案是：2KClO3 2KCl+3O2↑；沒有等到氣泡連續均勻冒出，就開始收集；（2）在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，鋅與稀硫酸反應來制取氫氣的反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氫氣密度比水密度小，若用F進行排水法收集氫氣，則氣體應從b口進入；所以答案是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b；（3）實驗室制取二氧化碳常用大理石與石灰石與稀鹽酸反應，是固液不加熱反應，所以可用裝置B；二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，采用向上排空氣法收集；在加入試劑前一定要先檢查裝置的氣密性；所以答案是：BC；檢查裝置的氣密性；（4）實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，其中氯化鈣在溶液中以鈣離子和氯離子的形式存在，而水以水分子的形式存在，二氧化碳逸出；根據溶液的pH值和溶液的酸堿性的關系可以知道，pH=4的溶液為酸性溶液，HCl過量，則含有氫離子和氯離子；所以答案是：Ca2+、H+；
5）解：設所用鹽酸中溶質的質量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g

x=14.6g
所用鹽酸的質量為14.6g÷20%=73g
答：需要溶質的質量分數為20%的鹽酸73g．
所以答案是：73g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氫氣的制取和檢驗的相關知識，掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．