Question

【題目】如圖所示，進行中和反應實驗：

（1）在A的實驗中，滴入酚酞試液后，溶液由無色變為______色。

（2）寫出C的溶液中溶質可能存在的幾組情況（用化學式表示）_____________________________

（3）使10 ml氫氧化鈉恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氫的稀鹽酸溶液，

①0.01mol氯化氫分子個數為____________________________個；

②與含有0.01mol氯化氫的稀鹽酸完全中和需要的氫氧化鈉的物質的量為多少_____________？（列式計算）

Answer 1

【答案】 紅 NaCl 或NaCl和HCl 6.02 1021 NaOH+ HCl ==NaCl+H2O

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x0.01mol

1/x=1/0.01molx=0.01mol

【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入酚酞試液后，使無色酚酞變為紅色。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式為：NaOH+ HCl ==NaCl2 +H2O。所以當反應后的溶液中一定有生成物，還可能有過量的反應物。C的溶液中溶質可能存在的幾組情況①NaCl （剛好完全反應）②NaCl和HCl（鹽酸過量）③NaCl和NaOH（NaOH過量）

（3）①由每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×1023）個微粒；所以0.01mol氯化氫分子個數為6.02 1021，②與含有0.01mol氯化氫的稀鹽酸完全中和需要的氫氧化鈉的物質的量為x，NaOH+ HCl ==NaCl2 +H2O

1 1

x 0.01mol

1/x=1/0.01mol x=0.01mol ，答：略