Question

某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數據如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

則：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為    。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算步驟）

Answer 1

（1）32.5%  （2）9.8%

試題分析：（1）根據表格數據可知，前五次每次加入10g稀硫酸，都能反應消耗固體的質量為0.65g，而第6次再加入10g硫酸后，固體質量沒有改變，說明黃銅中的鋅已完全反應，即剩余固體為銅，且質量為6.75g，則該固體中鋅的質量=10g-6.75g=3.25g，所以，黃銅樣品中鋅的質量分數=×100%=32.5%。
（2）根據上面的分析，可知每10g稀硫酸，能與0.65g鋅完全反應，可利用鋅的質量，結合化學方程式中的質量比，計算出10g稀硫酸中的硫酸的質量，進而計算出稀硫酸的溶質質量分數。
設稀硫酸中溶質質量為x
Zn  +  H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65     98
0.65g   x
65：0.65g=98：x
解得x=0.98g
則稀硫酸中溶質質量分數為×100%=9.8%
答：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%；（2）所用稀硫酸的質量分數為9.8%。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數據分析能力；解題的關鍵是要明確第幾次加入硫酸后，樣品中的鋅已完全反應，然后根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。