Question

【題目】某無色溶液中的溶質可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種．為探究其組成，進行如下實驗．
（1）根據上述實驗得出固體物質中一定不含有（填化學式）．
（2）步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為 ．
（3）為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是什么？（寫出實驗的操作、現象和結論）．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4
（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）向溶液A中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，靜置，取上層清液滴加無色酚酞，若變成紅色，則證明含有氫氧化鈉
【解析】解：樣品加氯化鋇產生白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解產生氣體，氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉和碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成二氧化碳，故白色沉淀為碳酸鋇，則固體含有碳酸鈉；硫酸鈉和氯化鋇反應產生的硫酸鋇沉淀，和稀硝酸不反應，因此沒有硫酸鈉；氫氧化鈉對實驗現象沒有影響，因此可能含有，因此：（1）固體物質中一定含有碳酸鈉，固體物質中一定不含硫酸鈉；可能含有氫氧化鈉；所以答案是：Na2SO4；（2）步驟Ⅰ中是氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉和碳酸鋇，故方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）固體物質中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，因此要確定氫氧化鈉的存在，應該先加足量的氯化鋇，除去碳酸鈉，再滴加酚酞試液，看是否變成紅色；所以答案是：向溶液A中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，靜置，取上層清液滴加無色酚酞，若變成紅色，則證明含有氫氧化鈉．
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．