Question

（2013?咸寧）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如下（部分條件及物質未標出）．

（1）分離室中進行的操作是

過濾

．
（2）該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是

CaO（或氧化鈣）

．
（3）“捕捉室”內發生反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（4）將CaO加入到x溶液中，其中發生復分解反應的化學方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣難溶于水進行解答；
（2）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱進行解答；
（3）根據二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣以及氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答．

解答：解：（1）碳酸鈣難溶于水，所以分離室中進行的操作是過濾；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）過濾；（2）CaO（或氧化鈣）；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：環境問題不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點問題．本題中還有一點要注意：書寫化學方程式時，要配平．本考點主要出現在填空題中．