Question

【題目】如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是；T℃時，二者飽和溶液的溶質質量分數相等，則T介于之間（從上表溫度中選取最近的兩個數值）．
（2）20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為；
（3）向燒杯中加入50g水和25.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為（填“飽和”或“不飽和”）；再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）NH4Cl；10～20℃
（2）26.5%
（3）不飽和；6.4
【解析】解：（1）根據表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質是NH4Cl；飽和溶液溶質質量分數大小，與溶解度有關，二者飽和溶液的溶質質量分數相等，即溶解度相等；硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在10～20℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能；（2）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，所以 =26.5%．（3）50℃時氯化銨的溶解度為50.4g，即該溫度，100g水中最多溶解氯化銨50.4g，所以50g水中最多溶解氯化銨25.2g；所以向燒杯中加入50g水和25.0g氯化銨配成50℃的不飽和溶液；20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，則50g水中最多溶解氯化銨18.6g；所以冷卻到20℃，燒杯中析出固體為：25g﹣18.6g=6.4g． 所以答案是：（1）NH4Cl；10～20℃；（2）26.5%；（3）不飽和；6.4．
【考點精析】認真審題，首先需要了解飽和溶液和不飽和溶液(飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解)，還要掌握固體溶解度的影響因素(影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2)的相關知識才是答題的關鍵．