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以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）

(1)尿素與熟石灰混合研磨        (填“有”或“無”）刺激性氣味。
(2)甲烷和水蒸氣在高溫及催化劑的條件下反應，生成CO和H2，該反應的化學方程式為
(3)分離出氨后，可循環利用的兩種物質是                。

(1)無 (2) CH₄ +H₂0

CO +3H₂ (3)氮氣(N₂) 氫氣(H₂)（順序可顛倒）

【考點】以天然氣為原料合成尿素的主要步驟
【分析】銨鹽能與堿反應生成有刺激氣味的氣體而尿素不是銨鹽或銨態氮肥與熟石灰混合研磨無刺激性氣味。由圖可知分離出氨氣后，可以循環利用的物質是氮氣和氫氣

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小鳳對包裝食品的塑料袋進行探究，以驗證其成分．

作出猜想：①該塑料袋是用聚乙烯制成的   ②該塑料袋是用聚氯乙烯制成的；
查閱資料：聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫；無水硫酸銅是白色粉末，遇水變為藍色．
實驗探究：小鳳將裝置按A、B、C、D順序連接好后，進行實驗．在實驗過程中，B、D產生明顯現象，C無明顯現象，說明塑料袋沒有　   　氣體生成（填化學式）．B裝置的作用是　            　；D瓶中發生反應的化學方程式是　                    　．
實驗結論：通過實驗證明，猜想　      　是正確的．
交流反思：①從化學角度分析，大量使用塑料制品會導致　      　．
②連接實驗儀器時，能否　     　（填“能“或“不能”）將B、C位置進行交換，理由是　                                             　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液。	產生白色沉淀	反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：___________________；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____ 。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na₂CO₃的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D。
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________。
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒。根據 _______________ 定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一瓶標簽破損的固態銨鹽，它可能是NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄中的一種，請利用下圖所示的溶液進行實驗探究。

【提出猜想】猜想①：該銨鹽是NH₄Cl
猜想②：該銨鹽是　
猜想③：該銨鹽是NH₄HCO₃
猜想④：該銨鹽是（NH₄）₂SO₄
【實驗探究】
步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的　          　溶液滴入試管中，無氣泡放出，則猜想③不成立。
步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的Ba（NO₃）₂溶液，沒有白色沉淀生成，則猜想　   　不成立。
步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加圖中的　          溶液，有白色沉淀生成，則猜想　   　成立。
【拓展應用】銨鹽可作氮肥，它會與堿性物質發生化學反應，請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式　                                    　，所以在農業生產中，為避免降低肥效，銨態氮肥不要與堿性物質混合施用。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列是初中化學中的一些重要實驗。請回答：

（1）A是氫氣或甲烷的燃燒實驗，點燃前必須         ；
（2）B實驗中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應的現象是               ；
（3）C是除去粗鹽中難溶性雜質實驗中的過濾操作，其中玻璃棒的作用是       ；
過濾后發現濾液仍然渾濁，其可能的原因是          （答出一種原因即可）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業。某興趣小組為探究其具有還原性，設計了下圖所示的實驗裝置。請回答以下有關問題：

①CO氣體能使人中毒，其原因是       ；
②實驗開始時，先通入CO一段時間后，再加熱，其原因是                   ；
③實驗中圖B處發生的現象是            。
④該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法                        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，而稀硫酸不能。好奇心強的同學提出問題：濃硫酸的濃度降低到什么程度時就不能繼續做干燥劑了？為了解決這個問題，老師帶同學們展開探究。

[探究1]同學們用上圖所示的裝置進行實驗。B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是         。確認A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是         。
[探究2]測定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質質量分數。
[查閱資料]H₂SO₄+ BaCl₂= BaSO₄↓+ 2HCl；
Zn+2 H₂SO₄_（濃）=ZnSO₄ + SO₂↑+2 H₂O
[設計實驗]小組同學設計了如下三套方案，請協助他們完成實驗方案的設計。
（1）取一定量的探究1所得待測溶液，滴加BaCl₂至過量，         ，稱量，計算。
（2）取一定量的待測溶液加入過量氧化鐵，測量消耗氧化鐵的質量，計算硫酸溶液的溶質質量分數。該過程發生反應的化學方程式為         。
（3）取一定量的待測溶液，用下圖所示裝置進行實驗，利用測得的氣體量，計算硫酸的質量及其濃度。該實驗使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應的正確操作是         。

[反思與評價]（1）老師引導同學們對實驗方案進行評價，提出問題：上述方案中，可行性差的是那一個？為什么？你的回答是。
（2）聰明的小剛提出，整個探究過程通過一個實驗就能實現，他的設想是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

探究一：工業鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄。某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗。試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H₂C₂O₄·3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解生成CO₂和CO。

（1）實驗前應先         。
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是  、C中的試劑是   （填字母編號）。
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水       c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是         。
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是某興趣小組同學做的3個小實驗。根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略)。

（1）若甲中為二氧化錳，連接甲乙裝置，______________(填開關“K₁”和“K₂”的操作)，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸。甲中發生反應的化學方程式為____________________。
（2）若甲中為水，丙中為紅色溶液，連接甲丙，打開K₁，關閉K₂，從分液漏斗向甲中加入某藥品后，丙中只看到溶液由紅色變為無色。寫出丙中發生反應的化學方程式______。
（3）若甲中為二氧化碳（K₁、K₂關閉），連接甲丁，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，一段時間后，打開K₁，整個實驗過程中甲中觀察到現象是______________________。

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