Question

【題目】下圖是元素周期表中的一部分。已知在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。請(qǐng)回答：

(1)從表中查出鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為__________；原子序數(shù)為9的元素位于元素周期表的第_____周期，元素符號(hào)為_____，氟原子核內(nèi)中子數(shù)為_______，它屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_________(填序號(hào))。

A、電子數(shù)不同 B、相對(duì)原子質(zhì)量不同

C、中子數(shù)不同 D、質(zhì)子數(shù)不同

(3)原子半徑：鈉________鎂(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得電子能力：硫________氯。

Answer 1

【答案】 26.98或27 二 F 10 非金屬 D > <

【解析】(1)元素周期表中，元素符號(hào)下方的數(shù)字代表元素的相對(duì)原子質(zhì)量，所以鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98或27；原子序數(shù)為9的元素即為氟元素，符號(hào)為：F，氟原子核內(nèi)中子數(shù)=19-9=10，在周期表中位于第二周期，是非金屬元素；(2)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；(3)同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，所以原子半徑：鈉＞鎂，同一周期，元素原子得電子能力逐漸增大，所以原子得電子能力：硫＜氯。