Question

【題目】鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）食鹽主要成分為氯化鈉，氯化鈉是由構成（填符號）．
（2）某氯化鈉樣品中含有少量CaCl2和MgCl2 ， 實驗室進行提純的流程如圖1．回答下列問題：
①除雜時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②本實驗中加入Na2CO3是為了除去 ， 過量的NaOH和Na2CO3可加足量的除去．
（3）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖2的曲線，a點時溶液中的溶質是 ．
（4）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g加入一定量稀鹽酸中，恰好完全反應，同時產生了3.3g氣體．試計算該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）Na+和Cl﹣
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．；氯化鈣；稀鹽酸．
（3）氯化鈉和氫氧化鈉．
（4）解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.3g

=

x=7.95

該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為 ×100%=79.5%

答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為79.5%．

【解析】解：（1）食鹽主要成分為氯化鈉，氯化鈉是由 Na+和Cl﹣構成．（2）①除雜時加入氫氧化鈉時為了除去氯化鎂，對應的反應為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉；加入碳酸鈉的目的是除去氯化鈣，對應的反應是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，對應的化學方程式為 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．②本實驗中加入Na2CO3是為了除去 氯化鈣，為避免引入新的雜質，而實驗最終要得到純凈的氯化鈉，所以去除過量的NaOH和Na2CO3可加足量的稀鹽酸．（3）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，由于加入鹽酸生成了氯化鈉，而a點時溶液顯堿性也就是有剩余的氫氧化鈉，所以此時溶液中的溶質是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉（4）設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.3g

=
x=7.95
該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為 ×100%=79.5%
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．