Question

（2011?淄博）化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑．學會氣體物質的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎．請根據下圖回答有關問題：

（1）在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是

①②或①⑥

（填序號），為了便于調控反應的進行，可以對發生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施

用⑤分液漏斗代替長頸漏斗

．
（2）從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱

試管

，簡要寫出它的用途

作為少量物質的反應容器

．
（3）同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究．經討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規范、準確稱量和細致觀察．實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等．請你分析導致出現兩種不同結果的原因是

A中的兩種物質反應產生了沉淀沒有脫離體系，所以質量不變，而B中產生了CO₂散失，使剩余物質的質量比原物質質量減小

．
寫出B裝置中發生反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）熟記實驗室制取氧氣的兩種裝置，并根據題目的要求做出選擇；
（2）試管是我們最熟悉的儀器，我們可以選擇試管，并說明其作用；
（3）從A裝置中無氣體生成，B裝置中有氣體生成考慮；熟記稀鹽酸與石灰石反應的化學反應式．

解答：解：（1）根據題目可知，能改進的制取氧氣的裝置是①，可以把①中的長頸漏斗改成分液漏斗，控制反應式的速率；因二氧化碳密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，可選用②或⑥收集氧氣．
故答案為：①②或①⑥；用⑤分液漏斗代替長頸漏斗；
（2）實驗室常見儀器是試管，它可作為少量物質的反應容器．
故答案為：試管；作為少量物質的反應容器；
（3）A中氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所有物質都沒有脫離體系；而B中稀鹽酸與石灰石粉末反應有二氧化碳氣體生成，二氧化碳散失到空氣中，使剩余物質的質量比原物質質量減小．稀鹽酸與石灰石粉末反應式的化學式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：A中的兩種物質反應產生了沉淀沒有脫離體系，所以質量不變，而B中產生了CO₂散失，使剩余物質的質量比原物質質量減小；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：發生裝置的選擇要考慮反應物的狀態和反應條件，分液漏斗可以控制反應的速率等，這些是化學實驗中的常見問題，同學們一定要記清．