Question

（2010?大連一模）實驗室常用以下裝置制取氣體．
（1）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；應選擇的發生裝置是（填裝置字，下同母）

A

，收集裝置可以選D或

C

．
（2）某同學想要收集一瓶混合氣體，其中氧氣體積分數約為50%．在集氣瓶內裝半瓶水，蓋上玻璃片，倒放水槽中，收集氧氣．當水排空時，停止通氣，蓋上玻璃片，將集氣瓶移出水面，正放．此實驗能否達到其目的？說明理由．

Answer 1

分析：（1）根據氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應原理分析；根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）根據空氣中氧氣的體積分數約為21%分析．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，發生裝置選A；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；A；C；
（2）此實驗不能達到其目的，因為在集氣瓶內裝半瓶水，另一半的空氣中約含五分之一的氧氣，因此當水排空時，其中氧氣體積分數大于50%；
故答案為：此實驗不能達到其目的，因為在集氣瓶內裝半瓶水，另一半的空氣中約含五分之一的氧氣，因此當水排空時，其中氧氣體積分數大于50%；

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．